Les matières premières suivantes ont été utilisées pour la production d'acétaldéhyde : éthanol obtenu par la fermentation d'hydrates de carbone ou l'hydratation d'éthylène, d'acétylène, d'éthylène, d'hydrocarbures inférieurs, de monoxyde de carbone, d'hydrogène et de méthanol.
L'acétaldéhyde est un liquide volatil, à faible point d'ébullition et hautement inflammable caractérisé par sa forte odeur. L'acétaldéhyde (éthanal), de formule chimique CH3CHO, a été observé pour la première fois par SCHEELE en 1774 lorsque le dioxyde de manganèse et l'acide sulfurique ont réagi avec l'alcool. Sa structure a ensuite été expliquée par LIEBIG en 1835, qui a obtenu de l'acétaldéhyde pur en oxydant l'éthanol avec de l'acide chromique.
Ils sont employés dans la production de gaz de synthèse et d'hydrogène, d'ammoniac, de méthanol et de synthèse Fischer-Tropsch, dans la transformation des hydrocarbures (époxydation de l'éthylène et du propène, ammoxydation des hydrocarbures et réactions d'hydrotraitement), comme catalyseurs environnementaux pour la réduction catalytique de les oxydes d'azote provenant de sources fixes et dans la catalyse des gaz d'échappement automobiles.
L'ammoniac vert est défini comme l'ammoniac synthétisé avec une empreinte carbone pratiquement nulle. L'ammoniac vert peut être produit en utilisant une technologie conventionnelle pour la boucle de synthèse d'ammoniac en combinaison avec une électrolyse à base d'hydrogène ou en utilisant des technologies non conventionnelles pour la synthèse d'ammoniac.
La production d'amines implique différentes méthodes, chacune adaptée à des matières premières spécifiques et aux produits souhaités. Les amines aliphatiques sont produites à partir d'alcools, de composés carbonylés, de nitriles, d'halogénures d'alkyle, de composés nitrés et d'oléfines.
1. Formation de sels d’amine
2. Conversion en carboxamides
3. Conversion des amines en sulfonamides
4. Réaction des amines avec des composés carbonylés
5. Réaction des amines avec le dioxyde de carbone et le disulfure de carbone
6. Réaction des amines avec les époxydes
Le benzotrichlorure est le produit résultant de la chloration poussée de la chaîne latérale du toluène aussi appelé (trichlorométhylbenzène, α,α,α-trichlorotoluène, phényl chloroforme).
L'acide glycolique est l'acide α-hydroxycarboxylique le plus simple. Il forme des cristaux incolores, monocliniques et prismatiques. Cet acide présente une solubilité élevée dans divers solvants, notamment l'eau, le méthanol, l'éthanol, l'acétone et l'acétate d'éthyle.
Les acides nitrobenzoïques sont des dérivés nitro de l'acide benzoïque. Deux sont commercialement importants. Ils sont environ dix fois plus acides que l'acide benzoïque parent.
La butanone également connue sous le nom de méthyléthylcétone, MEK, est une cétone aliphatique et, à côté de l'acétone, la cétone la plus importante produite commercialement. C'est un liquide incolore, de faible viscosité et inflammable avec une odeur caractéristique de type cétone similaire à celle de l'acétone.
Le peroxyde de méthyléthylcétone (MEKP) est un composé chimique liquide de la famille des peroxydes de cétone utilisé pour initier la polymérisation des résines polyester insaturé et vinylester à différentes températures de durcissement.
L’acide oxalique est l’acide dicarboxylique saturé le plus simple. Le composé existe sous forme anhydre ou sous forme de dihydrate.